TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA

Es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en 7 hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.

Ilustración 14-Tabla periódica https://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/quimica/tabla-periodica-de-los-elementos-quimicos/

Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras “A” o “B”, en donde la “B” se refiere a los elementos de transición.

LEY PERIÓDICA

Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.

Clasificación

El procedimiento para clasificar los elementos colocándolos por orden de su número atómico y el comportamiento químico de los elementos llevó a dividirla en:

v 7 renglones horizontales llamados “períodos”, que corresponden a cada una de las 7 capas o niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q.

v El número de columnas verticales se denomina “grupos”: I, II, III, IV, IV, VI, VII y VIII. Cada uno de los grupos ha sido dividido en 2 subgrupos, con la letra A y B. Por último está el “grupo O” o gases nobles, que tienen como común denominador, la última capa orbital llena.

Períodos

v 1er período: Capa característica es la K y tiene 2 elementos (H y He).

v 2do período: Hasta la capa L, corto por tener únicamente 8 elementos.

v 3er período: su última capa es la M; también es un período corto de 8 elementos.

v 4to período: su capa característica es la N, y contiene 18 elementos.

v 5to período: su capa característica es la O, contiene 18 elementos.

v 6to período: su capa característica es la P, contiene 32 elementos.

v 7mo período: su capa característica es la Q, contiene 19 elementos.

Grupos o familias

v Grupo IA: son los metales alcalinos. Su número de valencia es +1.

v Grupo IIA: son los metales alcalinos-térreos. Su número de valencia es +2.

v Grupo IIIA: son los metales térreos. Su número de valencia es +3.

v Grupo IVA: familia del carbono. Sus valencias más comunes son +2 y +4.

v Grupo VA: familia del nitrógeno. Su número de valencia más común es +1,+3,+5,-1 y -3

v Grupo VIA: familia del oxígeno. Valencias -2, +2, +4 y +6.

v Grupo VIIA: familia de los halógenos. Son no metales. Valencias -1, +1, +3, +5 y +7.

v Grupo IB al VIIB: son los elementos de transición. Su número de valencia varía según el elemento.

v Grupo VIII: en cada período abarca 3 elementos. Sus números de valencia varían según el elemento.

v Grupo VIIIA u O: son los gases nobles. Su número de valencia es 0.

Bloques de la tabla periódica

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.

Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos. (Dea, 2011)

-Bloque s

-Bloque p

-Bloque d

-Bloque f

Metales

De los 118 elementos son 94 metales:

ü GRUPO IA: excepto el hidrógeno.

ü GRUPO IIA: todos.

ü GRUPO IIIA: excepto el boro.

ü GRUPO IVA: excepto el carbono y el silicio. 

ü GRUPO VA: Sólo el antimonio y bismuto.

ü GRUPO VIA: Sólo el polonio.

No metales

Sólo 22 elementos dentro del sistema periódico son no metales. A saber:

ü GRUPO IA: Hidrógeno.

ü GRUPO IIA: ninguno.

ü GRUPO IIIA: Boro.

ü GRUPO IVA: El carbono y el silicio.

ü GRUPO VA: Nitrógeno, fósforo y arsénico.

ü GRUPO VIA: excepto el polonio.

ü GRUPO VIIA: Todos.

ü GRUPO VIIIA: Todos.

 Propiedades Periódicas

v Radio atómico: es la distancia que hay desde el centro del núcleo hasta el electrón más externo del mismo. El aumento del radio atómico está relacionado con el aumento de protones y los niveles de energía.

v Energía de ionización: se denomina a la cantidad de energía necesaria para desprender un electrón a un átomo gaseoso en su estado basal. La energía de ionización disminuye dentro de una familia o grupo conforme el tamaño atómico aumenta.

v Afinidad electrónica: es la energía desprendida por dicho átomo cuando éste capta un electrón.

v Electronegatividad: medida relativa del poder de atraer electrones que tiene un átomo cuando forma parte de un enlace químico. (Biblioteca de Investigaciones, s.f.)


Véase también en:
https://cienciaaldia2011.webnode.es/quimica-901/iii-periodo/lecturas/lecturas-de-profundizacion/grupos-periodos-bloques-de-la-tabla-periodica/
https://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/quimica/tabla-periodica-de-los-elementos-quimicos/